1.Fácil
Una disolución tiene un pH de 2,3. Calcula la concentración de iones hidronio [H₃O⁺] en mol/L.
pH = 2,3
[H₃O⁺] = mol/L
Hoja de ejercicios de pH y disoluciones tampón con soluciones
2.Fácil
Calcula el pH pH de una disolución 0,01 mol/L de NaOH, una base fuerte, a 25 °C.
c = 0,01 mol/L
pH =
3.Media
Calcula el pH pH de una disolución 0,25 mol/L de ácido láctico (Ka = 0,00014).
c = 0,25 mol/LKa = 0,00014
pH =
4.Media
Calcula el pH pH de una disolución 0,5 mol/L de ácido acético (Ka = 1,8 × 10⁻⁵).
c = 0,5 mol/LKa = 1,8 × 10⁻⁵
pH =
5.Difícil
Un tampón de 1,00 L contiene 0,1 mol de ácido hipocloroso y 0,2 mol de su base conjugada (Ka = 3 × 10⁻⁸). Se añaden 0,02 mol de NaOH. Calcula el nuevo pH pH.
n(HA) = 0,1 moln(A⁻) = 0,2 moln(OH⁻) = 0,02 molKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
6.Difícil
Un tampón de 1,00 L contiene 0,1 mol de ácido láctico y 0,15 mol de su base conjugada (Ka = 0,00014). Se añaden 0,025 mol de NaOH. Calcula el nuevo pH pH.
n(HA) = 0,1 moln(A⁻) = 0,15 moln(OH⁻) = 0,025 molKa = 0,00014
pH =
Soluciones
- 1. [H₃O⁺] = 0,005012 mol/L
- 2. pH = 12
- 3. pH = 2,233
- 4. pH = 2,524
- 5. pH = 7,962
- 6. pH = 4,222
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