Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,05 min⁻¹. Halla su vida media t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

2.Fácil

La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·C_A·C_B, con k = 0,05 L/(mol·s). Halla la velocidad de reacción r cuando C_A = 1,5 mol/L y C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,05 L/(mol·s)C_A = 1,5 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Media

Una reacción con ley de velocidad −r_A = k·C_A² tiene k = 0,4 L/(mol·min) y empieza con 2 mol/L. Halla la concentración C_A tras 10 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,01 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.

k = 0,01 min⁻¹X = 80 %

t = min

5.Difícil

Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con C_A0 = 0,5 mol/L la velocidad es 0,008 mol/(L·s); con C_A0 = 2 mol/L es 0,512 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.

C_A0,1 = 0,5 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 2 mol/Lr₂ = 0,512 mol/(L·s)

n =

6.Difícil

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹ a 30 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k₂ a 40 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 40 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Soluciones

1. t_½ = 13,86 min
2. r = 0,015 mol/(L·s)
3. C_A = 0,2222 mol/L
4. t = 160,9 min
5. n = 3
6. k₂ = 0,02756 min⁻¹

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