Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

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Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,15 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1 mol/L. Halla la concentración CA tras 10 min.

k = 0,15 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.Fácil
CA​ (mol/L)r1r = ?CB​ = 0,2 mol/L

La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA²·CB, con k = 0,05 L²/(mol²·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 1 mol/L y CB = 0,2 mol/L.

r = k·CA²·CBk = 0,05 L²/(mol²·s)CA = 1 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,05 L/(mol·min) y empieza con 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 30 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Media
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,1 L/(mol·min) y empieza con 1 mol/L. Halla la concentración CA tras 15 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Difícil
Tk30 °C0,150 °C?

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹ a 30 °C y una energía de activación de 75 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 50 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 50 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
Tk40 °C0,0280 °C0,176

La constante de velocidad de una reacción es 0,02 min⁻¹ a 40 °C y 0,176 min⁻¹ a 80 °C. Halla la energía de activación Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,176 min⁻¹T2 = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluciones

  1. 1. CA = 0,2231 mol/L
  2. 2. r = 0,01 mol/(L·s)
  3. 3. CA = 0,4615 mol/L
  4. 4. CA = 0,4 mol/L
  5. 5. k2 = 0,6307 min⁻¹
  6. 6. Ea = 49,99 kJ/mol

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