Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,08 min⁻¹. Halla su vida media t_½.

k = 0,08 min⁻¹

t_½ = min

2.Fácil

La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·C_A·C_B, con k = 0,05 L/(mol·s). Halla la velocidad de reacción r cuando C_A = 0,25 mol/L y C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,05 L/(mol·s)C_A = 0,25 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Media

En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 1,5 mol/L a 0,3 mol/L en 10 min. Halla la constante de velocidad k.

C_A0 = 1,5 mol/LC_A = 0,3 mol/Lt = 10 min

k = min⁻¹

4.Media

Una reacción de orden cero tiene k = 0,02 mol/(L·min) y parte de 2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 90 %? Halla t.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/LX = 90 %

t = min

5.Difícil

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹ a 40 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k₂ a 70 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 70 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difícil

Una reacción tiene una energía de activación de 55 kJ/mol. A 40 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T₂ (en °C) hay que calentarla para que sea 2 veces más rápida?

E_a = 55 kJ/molT₁ = 40 °Ck₂/k₁ = 2R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Soluciones

1. t_½ = 8,664 min
2. r = 0,0025 mol/(L·s)
3. k = 0,1609 min⁻¹
4. t = 90 min
5. k₂ = 0,15 min⁻¹
6. T₂ = 50,62 °C

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