1.Fácil
La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA², con k = 0,05 L/(mol·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 0,25 mol/L y CB = 0,5 mol/L.
r = k·CA²k = 0,05 L/(mol·s)CA = 0,25 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,2 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,8 L/(mol·min) y empieza con 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 15 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,15 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 99 %? Halla t.
k = 0,15 min⁻¹X = 99 %
t = min
5.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,1 min⁻¹ a 35 °C y 0,209 min⁻¹ a 45 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,209 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,01 min⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 70 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 35 °C durante 60 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 70 kJ/molT2 = 35 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluciones
- 1. r = 0,003125 mol/(L·s)
- 2. t½ = 3,466 min
- 3. CA = 0,07143 mol/L
- 4. t = 30,7 min
- 5. Ea = 60,09 kJ/mol
- 6. X = 77,69 %
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