Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 40 min. Halla su constante de velocidad k.

t_½ = 40 min

k = min⁻¹

2.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 12 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 36 min?

t_½ = 12 mint = 36 min

f = %

3.Media

En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 0,5 mol/L a 0,35 mol/L en 10 min. Halla la constante de velocidad k.

C_A0 = 0,5 mol/LC_A = 0,35 mol/Lt = 10 min

k = min⁻¹

4.Media

Una reacción con ley de velocidad −r_A = k·C_A² tiene k = 0,25 L/(mol·min) y empieza con 2 mol/L. Halla la concentración C_A tras 30 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Difícil

Una reacción tiene una energía de activación de 80 kJ/mol. A 50 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T₂ (en °C) hay que calentarla para que sea 4 veces más rápida?

E_a = 80 kJ/molT₁ = 50 °Ck₂/k₁ = 4R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difícil

Una reacción de primer orden tiene k = 0,002 min⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 75 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 50 °C durante 60 min. Halla la conversión X alcanzada.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °CE_a = 75 kJ/molT₂ = 50 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Soluciones

1. k = 0,01733 min⁻¹
2. f = 12,5 %
3. k = 0,03567 min⁻¹
4. C_A = 0,125 mol/L
5. T₂ = 65,78 °C
6. X = 71,25 %

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