1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,25 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,2 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 40 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 40 min
k = min⁻¹
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,8 L/(mol·min) y parte de 2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 60 %
t = min
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,08 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 0,08 min⁻¹X = 60 %
t = min
5.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,002 min⁻¹ a 40 °C y 0,0146 min⁻¹ a 65 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0146 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 120 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 65 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 65 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,3438 mol/L
- 2. k = 0,01733 min⁻¹
- 3. t = 0,9375 min
- 4. t = 11,45 min
- 5. Ea = 70 kJ/mol
- 6. k2 = 3,069 min⁻¹
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