1.Fácil
Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,02 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 50 min.
k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 50 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,2 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,15 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 90 %? Halla t.
k = 0,15 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 1 L/(mol·min) y una concentración inicial de 0,2 mol/L. Halla su primera vida media t½.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,1 s⁻¹ a 100 °C y una energía de activación de 75 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,1 s⁻¹T = 100 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,01 s⁻¹ a 40 °C y una energía de activación de 90 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 40 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,5 mol/L
- 2. t½ = 3,466 min
- 3. t = 15,35 min
- 4. t½ = 5 min
- 5. A = 3,156 × 10⁹ s⁻¹
- 6. A = 1,03 × 10¹³ s⁻¹
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