1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 60 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 60 min
k = min⁻¹
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA·CB, con k = 0,2 L/(mol·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 1,5 mol/L y CB = 2 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,2 L/(mol·s)CA = 1,5 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 1 L/(mol·min) y parte de 0,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 60 %
t = min
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 0,05 L/(mol·min) y una concentración inicial de 2 mol/L. Halla su primera vida media t½.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹ a 40 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 70 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 70 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,002 s⁻¹ a 60 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,002 s⁻¹T = 60 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluciones
- 1. k = 0,01155 min⁻¹
- 2. r = 0,6 mol/(L·s)
- 3. t = 3 min
- 4. t½ = 10 min
- 5. k2 = 0,7499 min⁻¹
- 6. A = 6,994 × 10⁹ s⁻¹
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