1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,25 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 3 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 3 min
k = min⁻¹
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 0,5 L/(mol·min) y una concentración inicial de 0,2 mol/L. Halla su primera vida media t½.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
4.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,1 L/(mol·min) y empieza con 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 20 min.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,002 min⁻¹ a 25 °C y 0,00338 min⁻¹ a 35 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,00338 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,02 s⁻¹ a 80 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,02 s⁻¹T = 80 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluciones
- 1. t½ = 2,773 min
- 2. k = 0,231 min⁻¹
- 3. t½ = 10 min
- 4. CA = 0,25 mol/L
- 5. Ea = 40,08 kJ/mol
- 6. A = 1,362 × 10¹⁰ s⁻¹
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