1.Fácil
La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA²·CB, con k = 0,05 L²/(mol²·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 1,5 mol/L y CB = 0,2 mol/L.
r = k·CA²·CBk = 0,05 L²/(mol²·s)CA = 1,5 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,4 L/(mol·min) y empieza con 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 30 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Media
En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 2 mol/L a 0,4 mol/L en 60 min. Halla la constante de velocidad k.
CA0 = 2 mol/LCA = 0,4 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,002 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 30 °C durante 20 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 80 kJ/molT2 = 30 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,25 mol/L la velocidad es 0,02 mol/(L·s); con CA0 = 1 mol/L es 0,16 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.
CA0,1 = 0,25 mol/Lr1 = 0,02 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0,16 mol/(L·s)
n =
Soluciones
- 1. r = 0,0225 mol/(L·s)
- 2. t½ = 34,66 min
- 3. CA = 0,07895 mol/L
- 4. k = 0,02682 min⁻¹
- 5. X = 11,14 %
- 6. n = 1,5
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