1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 10 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 5 min?
t½ = 10 mint = 5 min
f = %
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,08 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,8 L/(mol·min) y empieza con 1 mol/L. Halla la concentración CA tras 15 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 1 L/(mol·min) y parte de 0,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 60 %
t = min
5.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,01 min⁻¹ a 35 °C y 0,886 min⁻¹ a 75 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,886 min⁻¹T2 = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,005 min⁻¹ a 40 °C y una energía de activación de 50 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 60 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 60 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. f = 70,71 %
- 2. t½ = 8,664 min
- 3. CA = 0,07692 mol/L
- 4. t = 3 min
- 5. Ea = 99,99 kJ/mol
- 6. k2 = 0,01584 min⁻¹
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