1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,25 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,08 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
3.Media
En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 2 mol/L a 1 mol/L en 5 min. Halla la constante de velocidad k.
CA0 = 2 mol/LCA = 1 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,1 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 50 %? Halla t.
k = 0,1 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,005 min⁻¹ a 35 °C y una energía de activación de 40 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 45 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 45 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹ a 30 °C y una energía de activación de 90 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 50 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 50 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,4298 mol/L
- 2. t½ = 8,664 min
- 3. k = 0,1386 min⁻¹
- 4. t = 6,931 min
- 5. k2 = 0,008168 min⁻¹
- 6. k2 = 0,09116 min⁻¹
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