1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹. La concentración inicial de A es 0,8 mol/L. Halla la concentración CA tras 20 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 12 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 6 min?
t½ = 12 mint = 6 min
f = %
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,01 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 0,01 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Media
En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 0,5 mol/L a 0,25 mol/L en 5 min. Halla la constante de velocidad k.
CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,25 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,002 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 50 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 50 °C durante 45 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 50 kJ/molT2 = 50 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
Una reacción tiene una energía de activación de 75 kJ/mol. A 40 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T2 (en °C) hay que calentarla para que sea 3 veces más rápida?
Ea = 75 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
Soluciones
- 1. CA = 0,655 mol/L
- 2. f = 70,71 %
- 3. t = 91,63 min
- 4. k = 0,1386 min⁻¹
- 5. X = 45,36 %
- 6. T2 = 52,42 °C
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