Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 30 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 60 min?

t_½ = 30 mint = 60 min

f = %

2.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 8 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 4 min?

t_½ = 8 mint = 4 min

f = %

3.Media

Una reacción de orden cero tiene k = 0,005 mol/(L·min) y parte de 1,2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/LX = 60 %

t = min

4.Media

Una reacción con ley de velocidad −r_A = k·C_A² tiene k = 0,5 L/(mol·min) y empieza con 1 mol/L. Halla la concentración C_A tras 20 min.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

5.Difícil

La constante de velocidad de una reacción es 0,005 min⁻¹ a 20 °C y 0,0587 min⁻¹ a 60 °C. Halla la energía de activación E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,0587 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difícil

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹ a 30 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k₂ a 55 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 55 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Soluciones

1. f = 25 %
2. f = 70,71 %
3. t = 144 min
4. C_A = 0,09091 mol/L
5. E_a = 50 kJ/mol
6. k₂ = 0,1227 min⁻¹

Soluciones completas paso a paso: practica este tema en examproblems.com.