Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·C_A, con k = 0,5 s⁻¹. Halla la velocidad de reacción r cuando C_A = 2 mol/L y C_B = 1 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,5 s⁻¹C_A = 2 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,08 min⁻¹. Halla su vida media t_½.

k = 0,08 min⁻¹

t_½ = min

3.Media

Una reacción con ley de velocidad −r_A = k·C_A² tiene k = 0,05 L/(mol·min) y empieza con 2 mol/L. Halla la concentración C_A tras 30 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reacción con ley de velocidad −r_A = k·C_A² tiene k = 0,25 L/(mol·min) y empieza con 2 mol/L. Halla la concentración C_A tras 20 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

5.Difícil

La constante de velocidad de una reacción es 0,005 min⁻¹ a 25 °C y 0,0219 min⁻¹ a 55 °C. Halla la energía de activación E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,0219 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difícil

La constante de velocidad de una reacción es 0,005 min⁻¹ a 40 °C y 0,0275 min⁻¹ a 65 °C. Halla la energía de activación E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0275 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Soluciones

1. r = 1 mol/(L·s)
2. t_½ = 8,664 min
3. C_A = 0,5 mol/L
4. C_A = 0,1818 mol/L
5. E_a = 40,05 kJ/mol
6. E_a = 60,03 kJ/mol

Soluciones completas paso a paso: practica este tema en examproblems.com.