1.Fácil
Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,02 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 2 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 40 min.
k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 30 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 60 min?
t½ = 30 mint = 60 min
f = %
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,25 L/(mol·min) y empieza con 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 20 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,1 L/(mol·min) y parte de 0,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 60 %
t = min
5.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹ a 40 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 65 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 65 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,002 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 75 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 45 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 45 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 1,2 mol/L
- 2. f = 25 %
- 3. CA = 0,1429 mol/L
- 4. t = 30 min
- 5. k2 = 0,09696 min⁻¹
- 6. k2 = 0,02245 min⁻¹
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