1.Fácil
Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,02 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 0,8 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 20 min.
k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA·CB, con k = 0,5 L/(mol·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 1 mol/L y CB = 0,3 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,5 L/(mol·s)CA = 1 mol/LCB = 0,3 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 0,8 L/(mol·min) y una concentración inicial de 1,5 mol/L. Halla su primera vida media t½.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
4.Media
En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 1,2 mol/L a 0,24 mol/L en 15 min. Halla la constante de velocidad k.
CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,24 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,002 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 75 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 30 °C durante 30 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 75 kJ/molT2 = 30 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,02 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 70 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 45 °C durante 20 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 70 kJ/molT2 = 45 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluciones
- 1. CA = 0,4 mol/L
- 2. r = 0,15 mol/(L·s)
- 3. t½ = 0,8333 min
- 4. k = 0,1073 min⁻¹
- 5. X = 15,26 %
- 6. X = 97,81 %
Soluciones completas paso a paso: practica este tema en examproblems.com.