1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹. La concentración inicial de A es 0,8 mol/L. Halla la concentración CA tras 40 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 45 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 45 min
k = min⁻¹
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,02 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 99 %? Halla t.
k = 0,02 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,01 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 99 %? Halla t.
k = 0,01 min⁻¹X = 99 %
t = min
5.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,01 min⁻¹ a 30 °C y 0,0276 min⁻¹ a 40 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0276 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹ a 30 °C y una energía de activación de 50 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 60 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 60 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,3595 mol/L
- 2. k = 0,0154 min⁻¹
- 3. t = 230,3 min
- 4. t = 460,5 min
- 5. Ea = 80,13 kJ/mol
- 6. k2 = 0,1194 min⁻¹
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