Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·C_B², con k = 0,1 L/(mol·s). Halla la velocidad de reacción r cuando C_A = 2 mol/L y C_B = 0,5 mol/L.

r = k·C_B²k = 0,1 L/(mol·s)C_A = 2 mol/LC_B = 0,5 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,025 min⁻¹. Halla su vida media t_½.

k = 0,025 min⁻¹

t_½ = min

3.Media

Una reacción de segundo orden (−r_A = k·C_A²) tiene k = 0,25 L/(mol·min) y una concentración inicial de 0,5 mol/L. Halla su primera vida media t_½.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

4.Media

Una reacción de orden cero tiene k = 0,01 mol/(L·min) y parte de 2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.

k = 0,01 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/LX = 75 %

t = min

5.Difícil

La constante de velocidad de una reacción es 0,01 min⁻¹ a 30 °C y 0,0558 min⁻¹ a 50 °C. Halla la energía de activación E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,0558 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difícil

La constante de velocidad de una reacción es 0,1 min⁻¹ a 35 °C y 1,34 min⁻¹ a 65 °C. Halla la energía de activación E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 1,34 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Soluciones

1. r = 0,025 mol/(L·s)
2. t_½ = 27,73 min
3. t_½ = 8 min
4. t = 150 min
5. E_a = 70,01 kJ/mol
6. E_a = 74,94 kJ/mol

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