1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹. La concentración inicial de A es 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1 mol/L. Halla la concentración CA tras 20 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,15 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.
k = 0,15 min⁻¹X = 75 %
t = min
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,15 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 0,15 min⁻¹X = 60 %
t = min
5.Difícil
Una reacción tiene una energía de activación de 70 kJ/mol. A 50 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T2 (en °C) hay que calentarla para que sea 5 veces más rápida?
Ea = 70 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,02 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 50 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 35 °C durante 20 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 50 kJ/molT2 = 35 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluciones
- 1. CA = 0,3033 mol/L
- 2. CA = 0,1353 mol/L
- 3. t = 9,242 min
- 4. t = 6,109 min
- 5. T2 = 71,28 °C
- 6. X = 66,24 %
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