Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
t (min)C/C₀ (%)32 min?

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 8 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 32 min?

t½ = 8 mint = 32 min
f = %
2.Fácil
t (min)C/C₀t½​ = 60 min0,5

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 60 min. Halla su constante de velocidad k.

t½ = 60 min
k = min⁻¹
3.Media
t (min)X (%)t = ?75%

Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,08 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.

k = 0,08 min⁻¹X = 75 %
t = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?80%

Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,4 L/(mol·min) y parte de 1,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 80 %
t = min
5.Difícil
Tk35 °C0,160 °C0,501

La constante de velocidad de una reacción es 0,1 min⁻¹ a 35 °C y 0,501 min⁻¹ a 60 °C. Halla la energía de activación Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,501 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Tk35 °C0,00560 °C0,0936

La constante de velocidad de una reacción es 0,005 min⁻¹ a 35 °C y 0,0936 min⁻¹ a 60 °C. Halla la energía de activación Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0936 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluciones

  1. 1. f = 6,25 %
  2. 2. k = 0,01155 min⁻¹
  3. 3. t = 17,33 min
  4. 4. t = 6,667 min
  5. 5. Ea = 55,02 kJ/mol
  6. 6. Ea = 100 kJ/mol

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