Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹. Halla su vida media t_½.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

2.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 20 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 40 min?

t_½ = 20 mint = 40 min

f = %

3.Media

Una reacción con ley de velocidad −r_A = k·C_A² tiene k = 0,25 L/(mol·min) y empieza con 1,5 mol/L. Halla la concentración C_A tras 2 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reacción con ley de velocidad −r_A = k·C_A² tiene k = 0,1 L/(mol·min) y empieza con 0,5 mol/L. Halla la concentración C_A tras 10 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

5.Difícil

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹ a 40 °C y una energía de activación de 90 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k₂ a 50 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 50 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difícil

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 90 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k₂ a 35 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 35 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Soluciones

1. t_½ = 34,66 min
2. f = 25 %
3. C_A = 0,8571 mol/L
4. C_A = 0,3333 mol/L
5. k₂ = 0,02915 min⁻¹
6. k₂ = 0,06035 min⁻¹

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