1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,2 mol/L. Halla la concentración CA tras 90 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 90 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹. Halla su vida media t½.
k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 1 L/(mol·min) y una concentración inicial de 1,5 mol/L. Halla su primera vida media t½.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,05 L/(mol·min) y parte de 0,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 80 %
t = min
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,01 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 35 °C durante 10 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 80 kJ/molT2 = 35 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
Una reacción tiene una energía de activación de 55 kJ/mol. A 40 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T2 (en °C) hay que calentarla para que sea 2 veces más rápida?
Ea = 55 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
Soluciones
- 1. CA = 0,4879 mol/L
- 2. t½ = 6,931 min
- 3. t½ = 0,6667 min
- 4. t = 160 min
- 5. X = 38,99 %
- 6. T2 = 50,62 °C
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