Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹. Halla su vida media t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

2.Fácil

La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·C_B², con k = 0,1 L/(mol·s). Halla la velocidad de reacción r cuando C_A = 0,5 mol/L y C_B = 2 mol/L.

r = k·C_B²k = 0,1 L/(mol·s)C_A = 0,5 mol/LC_B = 2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Media

Una reacción con ley de velocidad −r_A = k·C_A² tiene k = 0,05 L/(mol·min) y empieza con 0,5 mol/L. Halla la concentración C_A tras 15 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reacción con ley de velocidad −r_A = k·C_A² tiene k = 0,8 L/(mol·min) y empieza con 0,5 mol/L. Halla la concentración C_A tras 2 min.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

5.Difícil

Una reacción tiene una energía de activación de 50 kJ/mol. A 40 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T₂ (en °C) hay que calentarla para que sea 2 veces más rápida?

E_a = 50 kJ/molT₁ = 40 °Ck₂/k₁ = 2R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difícil

Una reacción tiene una energía de activación de 100 kJ/mol. A 25 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T₂ (en °C) hay que calentarla para que sea 4 veces más rápida?

E_a = 100 kJ/molT₁ = 25 °Ck₂/k₁ = 4R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Soluciones

1. t_½ = 69,31 min
2. r = 0,4 mol/(L·s)
3. C_A = 0,3636 mol/L
4. C_A = 0,2778 mol/L
5. T₂ = 51,73 °C
6. T₂ = 35,61 °C

Soluciones completas paso a paso: practica este tema en examproblems.com.