1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,2 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,08 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,2 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 0,8 L/(mol·min) y empieza con 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,1 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 0,1 min⁻¹X = 60 %
t = min
5.Difícil
Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,5 mol/L la velocidad es 0,005 mol/(L·s); con CA0 = 1,5 mol/L es 0,00866 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.
CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,005 mol/(L·s)CA0,2 = 1,5 mol/Lr2 = 0,00866 mol/(L·s)
n =
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,02 min⁻¹ a 25 °C y 0,419 min⁻¹ a 45 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,419 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. CA = 0,3679 mol/L
- 2. CA = 0,8044 mol/L
- 3. CA = 0,1667 mol/L
- 4. t = 9,163 min
- 5. n = 0,5
- 6. Ea = 120 kJ/mol
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