1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,025 min⁻¹. La concentración inicial de A es 0,8 mol/L. Halla la concentración CA tras 45 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 45 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,02 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 1,2 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 10 min.
k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de orden cero tiene k = 0,01 mol/(L·min) y parte de 2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 80 %
t = min
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 0,4 L/(mol·min) y una concentración inicial de 1,5 mol/L. Halla su primera vida media t½.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
5.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,01 min⁻¹ a 30 °C y 0,0355 min⁻¹ a 40 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0355 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,01 s⁻¹ a 100 °C y una energía de activación de 60 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 100 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluciones
- 1. CA = 0,2597 mol/L
- 2. CA = 1 mol/L
- 3. t = 160 min
- 4. t½ = 1,667 min
- 5. Ea = 100 kJ/mol
- 6. A = 2,508 × 10⁶ s⁻¹
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