1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,15 min⁻¹. La concentración inicial de A es 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de orden cero A → productos tiene una constante de velocidad de 0,02 mol/(L·min). La concentración inicial de A es 1 mol/L. Halla la concentración CA al cabo de 40 min.
k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,02 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 75 %? Halla t.
k = 0,02 min⁻¹X = 75 %
t = min
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 1 L/(mol·min) y una concentración inicial de 1 mol/L. Halla su primera vida media t½.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,02 min⁻¹ a 20 °C y 0,288 min⁻¹ a 50 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,288 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,005 min⁻¹ a 35 °C y 0,00923 min⁻¹ a 45 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,00923 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. CA = 0,9447 mol/L
- 2. CA = 0,2 mol/L
- 3. t = 69,31 min
- 4. t½ = 1 min
- 5. Ea = 70,02 kJ/mol
- 6. Ea = 49,97 kJ/mol
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