Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una vida media de 8 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 4 min?

t_½ = 8 mint = 4 min

f = %

2.Fácil

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,05 min⁻¹. Halla su vida media t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

3.Media

En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 1,5 mol/L a 1,05 mol/L en 20 min. Halla la constante de velocidad k.

C_A0 = 1,5 mol/LC_A = 1,05 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

4.Media

Una reacción de segundo orden (−r_A = k·C_A²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,5 L/(mol·min) y parte de 1,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 50 %? Halla t.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 50 %

t = min

5.Difícil

Una reacción tiene una energía de activación de 75 kJ/mol. A 20 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T₂ (en °C) hay que calentarla para que sea 3 veces más rápida?

E_a = 75 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 3R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difícil

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,005 min⁻¹ a 35 °C y una energía de activación de 90 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k₂ a 75 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 75 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Soluciones

1. f = 70,71 %
2. t_½ = 13,86 min
3. k = 0,01783 min⁻¹
4. t = 1,333 min
5. T₂ = 30,85 °C
6. k₂ = 0,283 min⁻¹

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