1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 20 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 20 min
k = min⁻¹
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 12 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 12 min
k = min⁻¹
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) en un reactor discontinuo tiene k = 0,2 L/(mol·min) y parte de 0,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 80 %
t = min
4.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 0,1 L/(mol·min) y una concentración inicial de 1,5 mol/L. Halla su primera vida media t½.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
5.Difícil
Una reacción de primer orden tiene k = 0,002 min⁻¹ a 25 °C y una energía de activación de 75 kJ/mol. El reactor discontinuo funciona ahora a 35 °C durante 45 min. Halla la conversión X alcanzada.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 75 kJ/molT2 = 35 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,002 min⁻¹ a 35 °C y 0,00369 min⁻¹ a 45 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,00369 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. k = 0,03466 min⁻¹
- 2. k = 0,05776 min⁻¹
- 3. t = 40 min
- 4. t½ = 6,667 min
- 5. X = 21,36 %
- 6. Ea = 49,92 kJ/mol
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