Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
CA​ (mol/L)r0,4r = ?CB​ = 0,2 mol/L

La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA², con k = 0,1 L/(mol·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 0,4 mol/L y CB = 0,2 mol/L.

r = k·CA²k = 0,1 L/(mol·s)CA = 0,4 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Fácil
CA​ (mol/L)r1,5r = ?CB​ = 0,6 mol/L

La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CB, con k = 0,02 s⁻¹. Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 1,5 mol/L y CB = 0,6 mol/L.

r = k·CBk = 0,02 s⁻¹CA = 1,5 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
t (min)X (%)t = ?80%

Una reacción de orden cero tiene k = 0,04 mol/(L·min) y parte de 2 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.

k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 80 %
t = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?80%

Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,08 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 80 %? Halla t.

k = 0,08 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Difícil
Tk20 °C0,140 °C?

Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,1 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 55 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 40 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 40 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))ensayo 10,250,005ensayo 20,750,026n = ?

Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,25 mol/L la velocidad es 0,005 mol/(L·s); con CA0 = 0,75 mol/L es 0,026 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.

CA0,1 = 0,25 mol/Lr1 = 0,005 mol/(L·s)CA0,2 = 0,75 mol/Lr2 = 0,026 mol/(L·s)
n =

Soluciones

  1. 1. r = 0,016 mol/(L·s)
  2. 2. r = 0,012 mol/(L·s)
  3. 3. t = 40 min
  4. 4. t = 20,12 min
  5. 5. k2 = 0,4226 min⁻¹
  6. 6. n = 1,501

Soluciones completas paso a paso: practica este tema en examproblems.com.