1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 12 min. Halla su constante de velocidad k.
t½ = 12 min
k = min⁻¹
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,01 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 45 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 45 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de orden cero tiene k = 0,02 mol/(L·min) y parte de 1 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 50 %? Halla t.
k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 50 %
t = min
4.Media
Una reacción con ley de velocidad −rA = k·CA² tiene k = 1 L/(mol·min) y empieza con 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 20 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difícil
Una reacción tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹ a 20 °C y una energía de activación de 90 kJ/mol. Halla la constante de velocidad k2 a 35 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 35 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,02 min⁻¹ a 40 °C y 0,21 min⁻¹ a 70 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,21 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. k = 0,05776 min⁻¹
- 2. CA = 0,9564 mol/L
- 3. t = 25 min
- 4. CA = 0,04878 mol/L
- 5. k2 = 0,1207 min⁻¹
- 6. Ea = 70,02 kJ/mol
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