1.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,02 min⁻¹. La concentración inicial de A es 1,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 45 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 45 min
CA = mol/L
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,2 min⁻¹. La concentración inicial de A es 2 mol/L. Halla la concentración CA tras 5 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,2 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.
k = 0,2 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Media
Una reacción de orden cero tiene k = 0,02 mol/(L·min) y parte de 0,5 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 20 %? Halla t.
k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 20 %
t = min
5.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,1 min⁻¹ a 40 °C y 0,549 min⁻¹ a 65 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,549 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,02 min⁻¹ a 30 °C y 0,509 min⁻¹ a 70 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,509 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. CA = 0,6099 mol/L
- 2. CA = 0,7358 mol/L
- 3. t = 4,581 min
- 4. t = 5 min
- 5. Ea = 59,97 kJ/mol
- 6. Ea = 69,98 kJ/mol
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