1.Fácil
Una reacción de primer orden tiene una vida media de 20 min. ¿Qué porcentaje f del reactivo queda al cabo de 80 min?
t½ = 20 mint = 80 min
f = %
Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones
2.Fácil
La reacción A + B → C sigue la ley de velocidad r = k·CA·CB, con k = 0,02 L/(mol·s). Halla la velocidad de reacción r cuando CA = 0,4 mol/L y CB = 0,5 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,02 L/(mol·s)CA = 0,4 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reacción de segundo orden (−rA = k·CA²) tiene k = 0,4 L/(mol·min) y una concentración inicial de 2 mol/L. Halla su primera vida media t½.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
4.Media
Una reacción de primer orden en un reactor discontinuo tiene k = 0,3 min⁻¹. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 95 %? Halla t.
k = 0,3 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.Difícil
Dos experimentos miden la velocidad inicial de A → productos. Con CA0 = 0,4 mol/L la velocidad es 0,005 mol/(L·s); con CA0 = 0,8 mol/L es 0,02 mol/(L·s). Halla el orden de reacción n respecto a A.
CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,005 mol/(L·s)CA0,2 = 0,8 mol/Lr2 = 0,02 mol/(L·s)
n =
6.Difícil
La constante de velocidad de una reacción es 0,002 min⁻¹ a 25 °C y 0,0565 min⁻¹ a 65 °C. Halla la energía de activación Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0565 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluciones
- 1. f = 6,25 %
- 2. r = 0,004 mol/(L·s)
- 3. t½ = 1,25 min
- 4. t = 9,986 min
- 5. n = 2
- 6. Ea = 70,01 kJ/mol
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