Hoja de ejercicios de Cinética química con soluciones

Hoja de ejercicios de Cinética química gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

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Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,25 min⁻¹. Halla su vida media t½.

k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
2.Fácil
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Una reacción de primer orden A → productos tiene una constante de velocidad de 0,05 min⁻¹. La concentración inicial de A es 0,5 mol/L. Halla la concentración CA tras 10 min.

k = 0,05 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)C (mol/L)20 min0,525

En una reacción de primer orden la concentración de A baja de 1,5 mol/L a 0,525 mol/L en 20 min. Halla la constante de velocidad k.

CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,525 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
4.Media
t (min)X (%)t = ?60%

Una reacción de orden cero tiene k = 0,04 mol/(L·min) y parte de 0,8 mol/L. ¿Cuánto tarda en alcanzar una conversión del 60 %? Halla t.

k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/LX = 60 %
t = min
5.Difícil
Tk50 °Ck1​?3·k1​

Una reacción tiene una energía de activación de 70 kJ/mol. A 50 °C es demasiado lenta. ¿Hasta qué temperatura T2 (en °C) hay que calentarla para que sea 3 veces más rápida?

Ea = 70 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difícil
1/Tln kT = 50 °Cln 0,01ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad de 0,01 s⁻¹ a 50 °C y una energía de activación de 80 kJ/mol. Halla el factor preexponencial A de la ecuación de Arrhenius.

k = 0,01 s⁻¹T = 50 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Soluciones

  1. 1. t½ = 2,773 min
  2. 2. CA = 0,3033 mol/L
  3. 3. k = 0,05249 min⁻¹
  4. 4. t = 12 min
  5. 5. T2 = 64,23 °C
  6. 6. A = 8,547 × 10¹⁰ s⁻¹

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