Valeurs de laboratoire pour infirmiers : pack de révision

Valeurs de laboratoire et électrolytes

Méthode

1. Comparez la valeur à l’intervalle de référence propre au laboratoire, puis à la valeur de base et à l’évolution du patient.
2. Vérifiez le prélèvement : hémolyse, retard, ou sang prélevé près d’une perfusion peuvent donner de faux résultats.
3. Reliez la valeur à ses signes typiques et aux médicaments et affections qui la provoquent.
4. Cherchez les interactions : un potassium ou un magnésium bas augmente la toxicité de la digoxine ; la déshydratation augmente le lithium.
5. Agissez pour le patient : évaluez, suspendez un médicament si le taux est dangereux, faites répéter les valeurs critiques et informez le prescripteur.

Interprétation des gaz du sang artériel

Valeurs normales

pH 7,35–7,45, PaCO₂ 35–45 mmHg (4,7–6,0 kPa), HCO₃⁻ 22–26 mmol/L

ROME

Respiratoire : PaCO₂ opposée au pH ; Métabolique : HCO₃⁻ de même sens que le pH

Formule de Winter

PaCO₂ = 1,5·HCO₃⁻ + 8 ± 2

Alcalose métabolique

PaCO₂ ≈ 0,7·HCO₃⁻ + 21

Trou anionique

AG = Na⁺ − (Cl⁻ + HCO₃⁻) ≈ 8–12

Trou anionique corrigé de l’albumine

AG + 2,5·(4,0 − alb g/dL) = AG + 0,25·(40 − alb g/L)

Rapport delta

(AG − 12)/(24 − HCO₃⁻)

Rapport P/F

PaO₂/FiO₂

Équation des gaz alvéolaires

PAO₂ = FiO₂·(760 − 47) − PaCO₂/0,8

Osmolalité sérique

2·Na⁺ + glucose + urea (2·Na⁺ + glucose/18 + BUN/2,8)

Méthode

1. Lisez le pH : en dessous de 7,35 il y a acidose, au-dessus de 7,45 alcalose.
2. Trouvez la valeur qui l’explique : PaCO₂ qui varie en sens inverse du pH est respiratoire, HCO₃⁻ qui varie dans le même sens que le pH est métabolique.
3. Regardez l’autre valeur : normale, il n’y a pas de compensation ; anormale dans le sens compensateur, compensation partielle ; pH normal avec les deux valeurs anormales, compensation complète.
4. Dans une acidose métabolique, comparez la PaCO₂ à la formule de Winter, 1,5·HCO₃⁻ + 8 ± 2, et calculez le trou anionique Na⁺ − (Cl⁻ + HCO₃⁻).
5. Vérifiez un trou anionique élevé avec le rapport delta et, quand l’albumine est basse, avec le trou corrigé.

Pharmacocinétique clinique

Constante d’élimination et demi-vie

k = ln 2/t½ = 0,693/t½

Décroissance d’ordre 1

C = C₀·e^−kt = C₀·(1/2)^t/t½

Deux concentrations

k = ln(C₁/C₂)/Δt

Volume et clairance

Vd = dose/C₀, CL = k·Vd

Dose de charge

LD = Vd·C/(S·F)

Débit d’entretien

R = CL·C_ss/(S·F)

Moyenne à l’état d’équilibre

C_ss,avg = S·F·D/(CL·τ)

Régime permanent

1 − (1/2)ⁿ après n demi-vies ; ≈ 97 % après 5

Perfusion

C = (R/CL)(1 − e^−kt)

Intervalle et dose à partir du pic et du creux

τ = ln(C_peak/C_trough)/k, D = Vd·(C_peak − C_trough)

Cockcroft–Gault

ClCr = (140 − âge) × kg/(72 × SCr mg/dL), × 0,85 pour les femmes

Ajustement rénal

dose × ClCr/normale ; Dettli Q = 1 − fe·(1 − ClCr/normale)

Méthode

1. Convertissez la demi-vie en constante d’élimination : k = 0,693/t½.
2. Transformez les valeurs par kg en totaux : Vd (L) = L/kg × poids, CL (L/h) = L/kg/h × poids.
3. Choisissez la relation : C = C₀·e^−kt, DC = Vd·C/(S·F), débit d’entretien = CL·Css/(S·F), τ = ln(Cpic/Ccreux)/k.
4. Pour la fonction rénale, estimez d’abord la ClCr avec Cockcroft–Gault, puis adaptez la dose ou l’intervalle.
5. Vérifiez le résultat : les concentrations diminuent de moitié à chaque demi-vie, et l’état d’équilibre demande environ cinq demi-vies.