Bilans de matière et d’énergie : pack de révision

Formulaires, étapes clés de la méthode pour chaque thème et 8 exercices, avec les corrigés complets à la fin.

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1Formules et méthodes

Bilan matière

Régime permanent
entrée = sortie
Bilan global
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Bilan par constituant
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Évaporateur
F·xF = P·xP, W = F − P

Bilan d’énergie

Chaleur sensible
Q = ṁ·cp·ΔT
Chaleur latente
Q = ṁ·hfg
Mélange
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
Eau
cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Loi des gaz parfaits

Loi des gaz parfaits
pV = nRT
Constante des gaz parfaits
R = 8,314 J/(mol·K)
Loi combinée des gaz
p1V1/T1 = p2V2/T2
Moles
n = m/M
Température
T[K] = T[°C] + 273,15

Stœchiométrie

Moles
n = m/M
Concentration
c = n/V
Rapport molaire
utiliser les coefficients de l’équation équilibrée
Réactif limitant
celui qui s’épuise en premier
Rendement
réel / théorique × 100%

Méthode

  1. Écrivez et équilibrez l’équation chimique.
  2. Convertis la masse donnée en moles : n = m/M.
  3. Utilisez les coefficients comme rapport molaire pour trouver la quantité de matière de l’espèce cherchée.
  4. Revenez à la masse avec m = n·M. Avec deux réactifs, trouvez d’abord le réactif limitant.

2Exercices

1.Bilan matièreMoyen
MélangeurFlux 11000 kg/h · 5% NaOHFlux 2ṁ₂ = ? · 30% NaOHProduit25% NaOH

Quelle quantité du flux 2 faut-il ajouter chaque heure au flux 1 pour que le mélange contienne 25 % de NaOH ? Trouvez ṁ2.

ṁ1 = 1000 kg/hx1 = 5 %x2 = 30 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
2.Bilan matièreDifficile
ÉvaporateurAlimentation F2600 kg/h · 14% sucreProduit PP = ? · 45%Vapeur W (eau pure)0% sucre

Un évaporateur concentre une solution de sucre en évaporant de l’eau pure. Trouvez le débit de produit P en kg/h.

F = 2600 kg/hxF = 14 %xP = 45 %
P = kg/h
3.Bilan d’énergieMoyen
côté chaudcôté froidéthanol · 140 °C110 °Ceau · 25 °Ct = ? °C

Du éthanol chaud refroidit de l’eau dans un échangeur à contre-courant sans pertes. Trouvez la température de sortie de l’eau tout.

ṁh = 1,5 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 140 → 110 °Cṁc = 1 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 25 °C
tout = °C
4.Bilan d’énergieDifficile
côté chaudcôté froidmélange glycolé · 130 °C80 °Ceau · 30 °C70 °C · ṁ = ?5 % perdus

Du mélange glycolé chaud réchauffe de l’eau dans un échangeur qui perd vers l’extérieur 5 % de la chaleur cédée par le flux chaud. Trouvez le débit d’eau ṁc nécessaire.

ṁh = 0,5 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 130 → 80 °Ct: 30 → 70 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)pertes = 5 %
ṁc = kg/s
5.Loi des gaz parfaitsMoyen
490 g de HeV = 20 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 490 g de He à 15 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 490 gM = 4,003 g/molV = 20 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
6.Loi des gaz parfaitsDifficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 350 kPa, 2 L, 15 °C à 500 kPa et 220 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 15 °CP2 = 500 kPaT2 = 220 °C
V2 = L
7.StœchiométrieMoyen
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

24 g de N2 et 16 g de H2 réagissent selon N2 + 3H2 → 2NH3. Quelle masse m de NH3 peut se former ?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
8.StœchiométrieDifficile
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Dans la réaction 2Mg + O2 → 2MgO, 20 g de Mg réagissent complètement (les autres réactifs en excès) et on recueille 25,86 g de MgO. Calcule le rendement Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molréel: 25,86 g
Y = %

3Solutions

1.Bilan matière

Réponse: ṁ2 = 4000 kg/h

Bilan matière en régime permanent : entrée = sortie pour le total et pour chaque composant. Les problèmes de mélange combinent les deux.

Bilans

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Isoler ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 1000·(5 − 25)/(25 − 30) = 4000 kg/h

Réponse

ṁ2 = 4000 kg/h
2.Bilan matière

Réponse: P = 808,9 kg/h

Composant traceur : un composant qui traverse sans changement un seul flux (ici le soluté) relie directement les débits. Le bilan global donne ensuite le reste.

Bilan sur le soluté

F·xF = P·xP → P = 2600·14/45 = 808,9 kg/h

Réponse

P = 808,9 kg/h
3.Bilan d’énergie

Réponse: tout = 51,27 °C

Bilan d’énergie de l’échangeur : sans pertes, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

Chaleur cédée par le flux chaud

Q = 1,5·2,44·(140 − 110) = 109,8 kW

Chaleur reçue par l’eau

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 25 + 109,8/(1·4,18) = 51,27 °C

Réponse

tout = 51,27 °C
4.Bilan d’énergie

Réponse: ṁc = 0,5114 kg/s

Bilan d’énergie avec pertes : chaleur cédée = chaleur absorbée + chaleur perdue.

Chaleur cédée

Qh = 0,5·3,6·(130 − 80) = 90 kW

Chaleur qui atteint l’eau

Qc = (1 − 0,05)·90 = 85,5 kW

Débit d’eau

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 85,5/(4,18·40) = 0,5114 kg/s

Réponse

ṁc = 0,5114 kg/s
5.Loi des gaz parfaits

Réponse: P = 14663 kPa

Loi des gaz parfaits : PV = nRT, avec n = m/M.

Moles

n = m/M = 490/4,003 = 122,4 mol
T = 15 + 273,15 = 288,1 K

Pression

P = nRT/V = 122,4·8,314·288,1/0,02 = 14663 kPa

Réponse

P = 14663 kPa
6.Loi des gaz parfaits

Réponse: V2 = 2,396 L

Loi combinée des gaz : pour une quantité fixe de gaz parfait, P1V1/T1 = P2V2/T2.

Températures absolues

T1 = 288,1 K, T2 = 493,1 K

Loi combinée des gaz

V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 2·(350/500)·(493,1/288,1) = 2,396 L

Réponse

V2 = 2,396 L
7.Stœchiométrie

Réponse: m = 29,17 g

Stœchiométrie : une équation équilibrée compte des particules, pas des grammes. Convertis la masse en moles avec n = m/M, utilise les coefficients de l'équation comme rapport molaire, puis reviens à la masse avec m = n·M. Avec deux réactifs, le réactif limitant est celui qui s'épuise en premier et fixe la quantité de produit formé.

Moles de chaque réactif

n(N2) = 24/28,02 = 0,8565 mol
n(H2) = 16/2,016 = 7,937 mol

Réactif limitant

0,8565/1 = 0,8565, 7,937/3 = 2,646 → N2

Masse de produit

n(NH3) = 0,8565·2 = 1,713 mol
m = 1,713·17,03 = 29,17 g

Réponse

m = 29,17 g
8.Stœchiométrie

Réponse: Y = 78 %

Stœchiométrie : une équation équilibrée compte des particules, pas des grammes. Convertis la masse en moles avec n = m/M, utilise les coefficients de l'équation comme rapport molaire, puis reviens à la masse avec m = n·M. Avec deux réactifs, le réactif limitant est celui qui s'épuise en premier et fixe la quantité de produit formé.

Rendement théorique

n(Mg) = 20/24,31 = 0,8227 mol
m = 0,8227·2/2·40,3 = 33,16 g

Rendement

Y = 25,86/33,16·100 = 78%

Réponse

Y = 78%

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