Thermodynamique 1 : pack de révision

Formulaires, étapes clés de la méthode pour chaque thème et 8 exercices, avec les corrigés complets à la fin.

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1Formules et méthodes

Loi des gaz parfaits

Loi des gaz parfaits: pV = nRT
Constante des gaz parfaits: R = 8,314 J/(mol·K)
Loi combinée des gaz: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Moles: n = m/M
Température: T[K] = T[°C] + 273,15

Bilan d’énergie

Chaleur sensible: Q = ṁ·c_p·ΔT
Chaleur latente: Q = ṁ·h_fg
Mélange: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Eau: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Moteurs thermiques et réfrigérateurs

Rendement: η = W/Q_H = 1 − Q_C/Q_H
Rendement de Carnot: η_C = 1 − T_C/T_H (kelvin)
COP du réfrigérateur: COP_R = Q_C/W
COP de la pompe à chaleur: COP_HP = Q_H/W = COP_R + 1
Bilan d’énergie: Q_H = W + Q_C

Cycles moteurs à gaz

Isentropique, rapport des volumes: T₂/T₁ = r^k−1
Isentropique, rapport des pressions: T₂/T₁ = r_p^(k−1)/k
Rendement du cycle d’Otto: η = 1 − 1/r^k−1
Rendement du cycle Diesel: η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k(r_c − 1))
Rendement du cycle de Brayton: η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k
Chaleur apportée: Otto : c_v(T₃ − T₂) Diesel, Brayton : c_p(T₃ − T₂)
Travail net du cycle de Brayton: w = c_p[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]
Rendements isentropiques: w_c = w_c,s/η_c, w_t = η_t·w_t,s
Hypothèse air froid: k = 1,4, c_p = 1,005, c_v = 0,718 kJ/(kg·K)

2Exercices

1.Loi des gaz parfaitsMoyen

Un réservoir de 30 L contient 150 g de CH₄ à 65 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 150 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

P = kPa

2.Loi des gaz parfaitsDifficile

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 550 kPa et 70 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 550 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

3.Bilan d’énergieMoyen

Du huile légère chaud refroidit de l’eau dans un échangeur à contre-courant sans pertes. Trouvez la température de sortie de l’eau t_out.

ṁ_h = 2,5 kg/sc_p,h = 2,1 kJ/(kg·K)T_h: 130 → 100 °Cṁ_c = 2 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 20 °C

t_out = °C

4.Bilan d’énergieDifficile

Du éthanol chaud réchauffe de l’eau dans un échangeur qui perd vers l’extérieur 10 % de la chaleur cédée par le flux chaud. Trouvez le débit d’eau ṁ_c nécessaire.

ṁ_h = 3 kg/sc_p,h = 2,44 kJ/(kg·K)T_h: 140 → 100 °Ct: 10 → 55 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)pertes = 10 %

ṁ_c = kg/s

5.Moteurs thermiques et réfrigérateursMoyen

Un moteur thermique réversible (de Carnot) reçoit 1700 kJ de chaleur d’une source à 600 °C et en rejette 639 kJ par cycle. Trouvez la température T_L de la source froide en °C.

T_H = 600 °CQ_H = 1700 kJQ_L = 639 kJ

T_L = °C

6.Moteurs thermiques et réfrigérateursDifficile

Une pompe à chaleur fournit 6,5 kW de chaleur à un système de chauffage à 20 °C, en prélevant de la chaleur à une source à 5 °C. Son COP réel vaut 45 % du COP de Carnot entre ces températures. Trouvez la puissance électrique Ẇ qu’elle consomme.

T_H = 20 °CT_L = 5 °Cη_II = 45%Q̇_H = 6,5 kW

Ẇ = kW

7.Cycles moteurs à gazMoyen

Un cycle Diesel idéal a un rapport volumétrique r = 16 et un rapport d’injection r_c = v₃/v₂ = 2,2. Au début de la compression, l’air est à 305 K. Utilisez les hypothèses de l’air standard froid : l’air est un gaz parfait à capacités thermiques constantes, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) et c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trouvez la chaleur apportée q_in par kilogramme d’air, en kJ/kg.

r = 16r_c = 2,2T₁ = 305 Kk = 1,4c_p = 1,005 kJ/(kg·K)

q_in = kJ/kg

8.Cycles moteurs à gazDifficile

Un cycle de Brayton idéal fonctionne avec un rapport de pression au compresseur de 14. Utilisez les hypothèses de l’air standard froid : l’air est un gaz parfait à capacités thermiques constantes, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) et c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trouvez son rendement thermique η en pourcentage.

r_p = 14k = 1,4

η = %

3Solutions

1.Loi des gaz parfaits

Réponse: P = 876,4 kPa

Loi des gaz parfaits : PV = nRT, avec n = m/M.

Moles

n = m/M = 150/16,04 = 9,352 mol

T = 65 + 273,15 = 338,1 K

Pression

P = nRT/V = 9,352·8,314·338,1/0,03 = 876,4 kPa

Réponse

P = 876,4 kPa

2.Loi des gaz parfaits

Réponse: ρ = 7,702 kg/m³

Masse volumique d’un gaz parfait : ρ = PM/(RT).

Réarranger la loi des gaz

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 70 + 273,15 = 343,1 K

Masse volumique

ρ = 550·39,95/(8,314·343,1) = 7,702 kg/m³

Réponse

ρ = 7,702 kg/m³

3.Bilan d’énergie

Réponse: t_out = 38,84 °C

Bilan d’énergie de l’échangeur : sans pertes, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Chaleur cédée par le flux chaud

Q = 2,5·2,1·(130 − 100) = 157,5 kW

Chaleur reçue par l’eau

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 20 + 157,5/(2·4,18) = 38,84 °C

Réponse

t_out = 38,84 °C

4.Bilan d’énergie

Réponse: ṁ_c = 1,401 kg/s

Bilan d’énergie avec pertes : chaleur cédée = chaleur absorbée + chaleur perdue.

Chaleur cédée

Q_h = 3·2,44·(140 − 100) = 292,8 kW

Chaleur qui atteint l’eau

Q_c = (1 − 0,1)·292,8 = 263,5 kW

Débit d’eau

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 263,5/(4,18·45) = 1,401 kg/s

Réponse

ṁ_c = 1,401 kg/s

5.Moteurs thermiques et réfrigérateurs

Réponse: T_L = 55,05 °C

Second-law limits: no cycle working between reservoirs at absolute temperatures T_H and T_L can beat the reversible (Carnot) cycle: η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) and COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). Energy is always conserved: Q_H = W + Q_L.

Température absolue de la source

T_H = 600 + 273,15 = 873,1 K

Rapport des chaleurs en réversible

T_L = T_H·Q_L/Q_H = 873,1·639/1700 = 328,2 K = 55,05 °C

Réponse

T_L = 55,05 °C

6.Moteurs thermiques et réfrigérateurs

Réponse: Ẇ = 0,7391 kW

Températures absolues

T_H = 20 + 273,15 = 293,1 K

T_L = 5 + 273,15 = 278,1 K

COP de Carnot et COP réel

COP_max = 293,1/(293,1 − 278,1) = 19,54

COP = 0,45·19,54 = 8,794

Puissance consommée

Ẇ = Q̇_H/COP = 6,5/8,794 = 0,7391 kW

Réponse

Ẇ = 0,7391 kW

7.Cycles moteurs à gaz

Réponse: q_in = 1115 kJ/kg

Cycle Diesel (moteur à allumage par compression) : 1→2 compression isentropique, 2→3 apport de chaleur à pression constante, 3→4 détente isentropique, 4→1 rejet de chaleur à volume constant. Avec le rapport volumétrique r = v₁/v₂ et le rapport d’injection r_c = v₃/v₂ : T₂ = T₁·r^k−1, T₃ = r_c·T₂, q_in = c_p·(T₃ − T₂) et η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k·(r_c − 1)).

Températures

T₂ = 305·16^0,4 = 924,6 K

T₃ = 2,2·924,6 = 2034 K

Chaleur apportée à pression constante

q_in = 1,005·(2034 − 924,6) = 1115 kJ/kg

Réponse

q_in = 1115 kJ/kg

8.Cycles moteurs à gaz

Réponse: η = 52,95 %

Cycle de Brayton (turbine à gaz) : 1→2 compression isentropique, 2→3 apport de chaleur à pression constante, 3→4 détente isentropique dans la turbine, 4→1 rejet de chaleur à pression constante. Avec le rapport de pression r_p = P₂/P₁ : T₂ = T₁·r_p^(k−1)/k, T₄ = T₃/r_p^(k−1)/k et η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k. Travail net w = c_p·[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]. Avec les rendements isentropiques, le compresseur demande w_s/η_c et la turbine fournit η_t·w_s.

Rendement thermique

η = 1 − 1/14^0,2857 = 1 − 1/2,126 = 52,95%

Réponse

η = 52,95%

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