Thermodynamique 1 : pack de révision

Formulaires, étapes clés de la méthode pour chaque thème et 8 exercices, avec les corrigés complets à la fin.

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1Formules et méthodes

Loi des gaz parfaits

Loi des gaz parfaits: pV = nRT
Constante des gaz parfaits: R = 8,314 J/(mol·K)
Loi combinée des gaz: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Moles: n = m/M
Température: T[K] = T[°C] + 273,15

Bilan d’énergie

Chaleur sensible: Q = ṁ·c_p·ΔT
Chaleur latente: Q = ṁ·h_fg
Mélange: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Eau: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Moteurs thermiques et réfrigérateurs

Rendement: η = W/Q_H = 1 − Q_C/Q_H
Rendement de Carnot: η_C = 1 − T_C/T_H (kelvin)
COP du réfrigérateur: COP_R = Q_C/W
COP de la pompe à chaleur: COP_HP = Q_H/W = COP_R + 1
Bilan d’énergie: Q_H = W + Q_C

Cycles moteurs à gaz

Isentropique, rapport des volumes: T₂/T₁ = r^k−1
Isentropique, rapport des pressions: T₂/T₁ = r_p^(k−1)/k
Rendement du cycle d’Otto: η = 1 − 1/r^k−1
Rendement du cycle Diesel: η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k(r_c − 1))
Rendement du cycle de Brayton: η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k
Chaleur apportée: Otto : c_v(T₃ − T₂) Diesel, Brayton : c_p(T₃ − T₂)
Travail net du cycle de Brayton: w = c_p[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]
Rendements isentropiques: w_c = w_c,s/η_c, w_t = η_t·w_t,s
Hypothèse air froid: k = 1,4, c_p = 1,005, c_v = 0,718 kJ/(kg·K)

2Exercices

1.Loi des gaz parfaitsMoyen

Un réservoir de 20 L contient 500 g de He à 60 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 500 gM = 4,003 g/molV = 20 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

P = kPa

2.Loi des gaz parfaitsDifficile

Une quantité fixe de CO₂ passe de 350 kPa, 5 L, 40 °C à 700 kPa et 170 °C. Trouvez le nouveau volume V₂.

P₁ = 350 kPaV₁ = 5 LT₁ = 40 °CP₂ = 700 kPaT₂ = 170 °C

V₂ = L

3.Bilan d’énergieMoyen

Du huile légère chaud refroidit de l’eau dans un échangeur à contre-courant sans pertes. Trouvez la température de sortie de l’eau t_out.

ṁ_h = 1 kg/sc_p,h = 2,1 kJ/(kg·K)T_h: 170 → 120 °Cṁ_c = 0,5 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 25 °C

t_out = °C

4.Bilan d’énergieDifficile

Du mélange glycolé chaud réchauffe de l’eau dans un échangeur qui perd vers l’extérieur 15 % de la chaleur cédée par le flux chaud. Trouvez le débit d’eau ṁ_c nécessaire.

ṁ_h = 3 kg/sc_p,h = 3,6 kJ/(kg·K)T_h: 130 → 100 °Ct: 20 → 70 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)pertes = 15 %

ṁ_c = kg/s

5.Moteurs thermiques et réfrigérateursMoyen

Un moteur thermique réversible (de Carnot) reçoit 500 kJ de chaleur d’une source à 475 °C et en rejette 196 kJ par cycle. Trouvez la température T_L de la source froide en °C.

T_H = 475 °CQ_H = 500 kJQ_L = 196 kJ

T_L = °C

6.Moteurs thermiques et réfrigérateursDifficile

Un réfrigérateur maintient son compartiment à -18 °C dans une cuisine à 32 °C, en extrayant la chaleur du compartiment à raison de 3 kW. Trouvez le coefficient de performance maximal possible COP_max.

T_H = 32 °CT_L = -18 °CQ̇_L = 3 kW

COP_max =

7.Cycles moteurs à gazMoyen

Un cycle Diesel idéal a un rapport volumétrique r = 18 et un rapport d’injection r_c = v₃/v₂ = 1,8. Au début de la compression, l’air est à 305 K. Utilisez les hypothèses de l’air standard froid : l’air est un gaz parfait à capacités thermiques constantes, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) et c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trouvez la température T₃ à la fin de l’apport de chaleur, en K.

r = 18r_c = 1,8T₁ = 305 Kk = 1,4

T₃ = K

8.Cycles moteurs à gazDifficile

Une installation de turbine à gaz fonctionne selon un cycle de Brayton avec un rapport de pression au compresseur de 14. L’air entre dans le compresseur à 295 K et dans la turbine à 1500 K. Les deux machines sont isentropiques. Utilisez les hypothèses de l’air standard froid : l’air est un gaz parfait à capacités thermiques constantes, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) et c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trouvez le travail net fourni w_net par kilogramme d’air, en kJ/kg.

r_p = 14T₁ = 295 KT₃ = 1500 Kk = 1,4c_p = 1,005 kJ/(kg·K)

w_net = kJ/kg

3Solutions

1.Loi des gaz parfaits

Réponse: P = 17298 kPa

Loi des gaz parfaits : PV = nRT, avec n = m/M.

Moles

n = m/M = 500/4,003 = 124,9 mol

T = 60 + 273,15 = 333,1 K

Pression

P = nRT/V = 124,9·8,314·333,1/0,02 = 17298 kPa

Réponse

P = 17298 kPa

2.Loi des gaz parfaits

Réponse: V₂ = 3,538 L

Loi combinée des gaz : pour une quantité fixe de gaz parfait, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Températures absolues

T₁ = 313,1 K, T₂ = 443,1 K

Loi combinée des gaz

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 5·(350/700)·(443,1/313,1) = 3,538 L

Réponse

V₂ = 3,538 L

3.Bilan d’énergie

Réponse: t_out = 75,24 °C

Bilan d’énergie de l’échangeur : sans pertes, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Chaleur cédée par le flux chaud

Q = 1·2,1·(170 − 120) = 105 kW

Chaleur reçue par l’eau

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 25 + 105/(0,5·4,18) = 75,24 °C

Réponse

t_out = 75,24 °C

4.Bilan d’énergie

Réponse: ṁ_c = 1,318 kg/s

Bilan d’énergie avec pertes : chaleur cédée = chaleur absorbée + chaleur perdue.

Chaleur cédée

Q_h = 3·3,6·(130 − 100) = 324 kW

Chaleur qui atteint l’eau

Q_c = (1 − 0,15)·324 = 275,4 kW

Débit d’eau

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 275,4/(4,18·50) = 1,318 kg/s

Réponse

ṁ_c = 1,318 kg/s

5.Moteurs thermiques et réfrigérateurs

Réponse: T_L = 20,12 °C

Second-law limits: no cycle working between reservoirs at absolute temperatures T_H and T_L can beat the reversible (Carnot) cycle: η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) and COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). Energy is always conserved: Q_H = W + Q_L.

Température absolue de la source

T_H = 475 + 273,15 = 748,1 K

Rapport des chaleurs en réversible

T_L = T_H·Q_L/Q_H = 748,1·196/500 = 293,3 K = 20,12 °C

Réponse

T_L = 20,12 °C

6.Moteurs thermiques et réfrigérateurs

Réponse: COP_max = 5,103

Limites du second principe : aucun cycle entre des sources aux températures absolues T_H et T_L ne peut battre le cycle réversible (de Carnot) : η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) et COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). L’énergie est toujours conservée : Q_H = W + Q_L.

Températures absolues

T_H = 32 + 273,15 = 305,1 K

T_L = -18 + 273,15 = 255,1 K

Meilleur COP possible

COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) = 255,1/(305,1 − 255,1) = 5,103

Réponse

COP_max = 5,103

7.Cycles moteurs à gaz

Réponse: T₃ = 1745 K

Cycle Diesel (moteur à allumage par compression) : 1→2 compression isentropique, 2→3 apport de chaleur à pression constante, 3→4 détente isentropique, 4→1 rejet de chaleur à volume constant. Avec le rapport volumétrique r = v₁/v₂ et le rapport d’injection r_c = v₃/v₂ : T₂ = T₁·r^k−1, T₃ = r_c·T₂, q_in = c_p·(T₃ − T₂) et η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k·(r_c − 1)).

Fin de compression

T₂ = 305·18^0,4 = 969,2 K

Apport de chaleur à pression constante

T₃ = r_c·T₂ = 1,8·969,2 = 1745 K

Réponse

T₃ = 1745 K

8.Cycles moteurs à gaz

Réponse: w_net = 464,6 kJ/kg

Cycle de Brayton (turbine à gaz) : 1→2 compression isentropique, 2→3 apport de chaleur à pression constante, 3→4 détente isentropique dans la turbine, 4→1 rejet de chaleur à pression constante. Avec le rapport de pression r_p = P₂/P₁ : T₂ = T₁·r_p^(k−1)/k, T₄ = T₃/r_p^(k−1)/k et η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k. Travail net w = c_p·[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]. Avec les rendements isentropiques, le compresseur demande w_s/η_c et la turbine fournit η_t·w_s.

Températures isentropiques

T₂ = 295·14^0,2857 = 627 K

T₄ = 1500/14^0,2857 = 705,7 K

Travaux du compresseur et de la turbine

w_c = 1,005·(627 − 295) = 333,7 kJ/kg

w_t = 1,005·(1500 − 705,7) = 798,3 kJ/kg

Travail net

w_net = 798,3 − 333,7 = 464,6 kJ/kg

Réponse

w_net = 464,6 kJ/kg

Rapport de travail de compression : w_c/w_t = 41,8%.

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