Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie avec corrigé

Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
eaum = 750 gT1​ = 20 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Quelle quantité de chaleur q faut-il pour chauffer 750 g d’eau de 20 °C à 50 °C ? La capacité thermique massique de l’eau est de 4,18 J/(g·°C). Donnez le résultat en kJ.

m = 750 gT1 = 20 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
eaum = 400 gT1​ = 26 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Quelle quantité de chaleur q faut-il pour chauffer 400 g d’eau de 26 °C à 50 °C ? La capacité thermique massique de l’eau est de 4,18 J/(g·°C). Donnez le résultat en kJ.

m = 400 gT1 = 26 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Moyen
Tf​ = ?Aluminiumm = 250 gT = 110 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Eaum = 100 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en aluminium de 250 g (c = 0,897 J/(g·°C)) à 110 °C est plongé dans 100 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 25 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 100 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Moyen
Tf​ = ?Cuivrem = 75 gT = 200 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Eaum = 150 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en cuivre de 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) à 200 °C est plongé dans 150 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 20 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 150 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
HC3​H8​ + 5O₂réactifs3CO₂ + 4H₂O(l)produitsΔH° = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver ΔH° de la réaction C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
H2C4​H10​ + 13O₂réactifs8CO₂ + 10H₂O(l)produitsΔH° = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver ΔH° de la réaction 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Corrigé

  1. 1. q = 94,05 kJ
  2. 2. q = 40,13 kJ
  3. 3. Tf = 54,68 °C
  4. 4. Tf = 27,92 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

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