Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie avec corrigé

Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle ficheS’entraîner en ligne avec indices

Pour les enseignants : gratuite à imprimer, copier et utiliser en classe. Chaque nouvelle fiche a de nouvelles valeurs et son propre corrigé. Un lien vers ExamProblems sur la page de votre cours est apprécié.

Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
eaum = 100 gT1​ = 16 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Quelle quantité de chaleur q faut-il pour chauffer 100 g d’eau de 16 °C à 85 °C ? La capacité thermique massique de l’eau est de 4,18 J/(g·°C). Donnez le résultat en kJ.

m = 100 gT1 = 16 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
eaum = 150 gT1​ = 16 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Quelle quantité de chaleur q faut-il pour chauffer 150 g d’eau de 16 °C à 60 °C ? La capacité thermique massique de l’eau est de 4,18 J/(g·°C). Donnez le résultat en kJ.

m = 150 gT1 = 16 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Moyen
Tf​ = ?Ferm = 75 gT = 100 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Eaum = 400 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en fer de 75 g (c = 0,449 J/(g·°C)) à 100 °C est plongé dans 400 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 19 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 400 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Moyen
Tf​ = ?Cuivrem = 200 gT = 190 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Eaum = 200 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en cuivre de 200 g (c = 0,385 J/(g·°C)) à 190 °C est plongé dans 200 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 20 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 200 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H10 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂réactifs6CO₂ + 6H₂O(l)produitsq = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver la chaleur q libérée par la combustion complète de 10 g de C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) : C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Donnez q en valeur positive.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H250 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂réactifs4CO₂ + 6H₂O(l)produitsq = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver la chaleur q libérée par la combustion complète de 250 g de C2H6 (M = 30,07 g/mol) : 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Donnez q en valeur positive.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Corrigé

  1. 1. q = 28,84 kJ
  2. 2. q = 27,59 kJ
  3. 3. Tf = 20,6 °C
  4. 4. Tf = 34,34 °C
  5. 5. q = 155,5 kJ
  6. 6. q = 12967 kJ

Corrigés complets pas à pas : entraînez-vous sur ce thème sur examproblems.com.