Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie avec corrigé

Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

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1.Facile
eaum = 250 gT1​ = 24 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Quelle quantité de chaleur q faut-il pour chauffer 250 g d’eau de 24 °C à 80 °C ? La capacité thermique massique de l’eau est de 4,18 J/(g·°C). Donnez le résultat en kJ.

m = 250 gT1 = 24 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
eaum = 1000 gT1​ = 12 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Quelle quantité de chaleur q faut-il pour chauffer 1000 g d’eau de 12 °C à 65 °C ? La capacité thermique massique de l’eau est de 4,18 J/(g·°C). Donnez le résultat en kJ.

m = 1000 gT1 = 12 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Moyen
Tf​ = ?Plombm = 150 gT = 200 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Eaum = 250 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en plomb de 150 g (c = 0,129 J/(g·°C)) à 200 °C est plongé dans 250 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 22 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 250 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Moyen
Tf​ = ?Plombm = 250 gT = 140 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Eaum = 250 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en plomb de 250 g (c = 0,129 J/(g·°C)) à 140 °C est plongé dans 250 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 25 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 250 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H10 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂réactifs3CO₂ + 4H₂O(l)produitsq = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver la chaleur q libérée par la combustion complète de 10 g de C3H8 (M = 44,1 g/mol) : C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Donnez q en valeur positive.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H2C4​H10​ + 13O₂réactifs8CO₂ + 10H₂O(l)produitsΔH° = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver ΔH° de la réaction 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Corrigé

  1. 1. q = 58,52 kJ
  2. 2. q = 221,5 kJ
  3. 3. Tf = 25,24 °C
  4. 4. Tf = 28,44 °C
  5. 5. q = 503,4 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

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