Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie avec corrigé

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1.Facile
eaum = 400 gq = 74 kJΔT = ?

On fournit 74 kJ de chaleur à 400 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)). Trouvez l’élévation de température ΔT.

q = 74 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Facile
eaum = 150 gT1​ = 16 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Quelle quantité de chaleur q faut-il pour chauffer 150 g d’eau de 16 °C à 60 °C ? La capacité thermique massique de l’eau est de 4,18 J/(g·°C). Donnez le résultat en kJ.

m = 150 gT1 = 16 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Moyen
Tf​ = ?Ferm = 200 gT = 90 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Eaum = 150 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en fer de 200 g (c = 0,449 J/(g·°C)) à 90 °C est plongé dans 150 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 21 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 150 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Moyen
Tf​ = ?Cuivrem = 75 gT = 180 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Eaum = 100 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en cuivre de 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) à 180 °C est plongé dans 100 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 22 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 100 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
HC2​H5​OH + 3O₂réactifs2CO₂ + 3H₂O(l)produitsΔH° = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver ΔH° de la réaction C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
H2C2​H6​ + 7O₂réactifs4CO₂ + 6H₂O(l)produitsΔH° = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver ΔH° de la réaction 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Corrigé

  1. 1. ΔT = 44,26 °C
  2. 2. q = 27,59 kJ
  3. 3. Tf = 29,64 °C
  4. 4. Tf = 32,21 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

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