Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie avec corrigé

Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle ficheS’entraîner en ligne avec indices

Pour les enseignants : gratuite à imprimer, copier et utiliser en classe. Chaque nouvelle fiche a de nouvelles valeurs et son propre corrigé. Un lien vers ExamProblems sur la page de votre cours est apprécié.

Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
eaum = 750 gq = 34 kJΔT = ?

On fournit 34 kJ de chaleur à 750 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)). Trouvez l’élévation de température ΔT.

q = 34 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Facile
eaum = 250 gT1​ = 14 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Quelle quantité de chaleur q faut-il pour chauffer 250 g d’eau de 14 °C à 85 °C ? La capacité thermique massique de l’eau est de 4,18 J/(g·°C). Donnez le résultat en kJ.

m = 250 gT1 = 14 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Moyen
Tf​ = ?Ferm = 50 gT = 150 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Eaum = 300 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en fer de 50 g (c = 0,449 J/(g·°C)) à 150 °C est plongé dans 300 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 25 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 300 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Moyen
Tf​ = ?Ferm = 200 gT = 140 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Eaum = 200 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en fer de 200 g (c = 0,449 J/(g·°C)) à 140 °C est plongé dans 200 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 25 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 200 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
HC3​H8​ + 5O₂réactifs3CO₂ + 4H₂O(l)produitsΔH° = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver ΔH° de la réaction C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
H100 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂réactifs8CO₂ + 10H₂O(l)produitsq = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver la chaleur q libérée par la combustion complète de 100 g de C4H10 (M = 58,12 g/mol) : 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Donnez q en valeur positive.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Corrigé

  1. 1. ΔT = 10,85 °C
  2. 2. q = 74,19 kJ
  3. 3. Tf = 27,2 °C
  4. 4. Tf = 36,15 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. q = 4951 kJ

Corrigés complets pas à pas : entraînez-vous sur ce thème sur examproblems.com.