Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie avec corrigé

Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
eaum = 1000 gq = 36 kJΔT = ?

On fournit 36 kJ de chaleur à 1000 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)). Trouvez l’élévation de température ΔT.

q = 36 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Facile
eaum = 100 gq = 21 kJΔT = ?

On fournit 21 kJ de chaleur à 100 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)). Trouvez l’élévation de température ΔT.

q = 21 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Moyen
Tf​ = ?Cuivrem = 50 gT = 80 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Eaum = 150 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en cuivre de 50 g (c = 0,385 J/(g·°C)) à 80 °C est plongé dans 150 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 23 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 150 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Moyen
Tf​ = ?Aluminiumm = 50 gT = 140 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Eaum = 300 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en aluminium de 50 g (c = 0,897 J/(g·°C)) à 140 °C est plongé dans 300 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 24 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 300 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
HC6​H12​O6​ + 6O₂réactifs6CO₂ + 6H₂O(l)produitsΔH° = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver ΔH° de la réaction C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
H250 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂réactifs2CO₂ + 4H₂O(l)produitsq = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver la chaleur q libérée par la combustion complète de 250 g de CH3OH (M = 32,04 g/mol) : 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Donnez q en valeur positive.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Corrigé

  1. 1. ΔT = 8,612 °C
  2. 2. ΔT = 50,24 °C
  3. 3. Tf = 24,7 °C
  4. 4. Tf = 28,01 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. q = 5668 kJ

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