Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie avec corrigé

Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

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1.Facile
eaum = 500 gq = 54 kJΔT = ?

On fournit 54 kJ de chaleur à 500 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)). Trouvez l’élévation de température ΔT.

q = 54 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Facile
eaum = 500 gq = 31 kJΔT = ?

On fournit 31 kJ de chaleur à 500 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)). Trouvez l’élévation de température ΔT.

q = 31 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Moyen
Tf​ = ?Plombm = 200 gT = 100 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Eaum = 250 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en plomb de 200 g (c = 0,129 J/(g·°C)) à 100 °C est plongé dans 250 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 18 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Moyen
Tf​ = ?Zincm = 50 gT = 140 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Eaum = 300 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en zinc de 50 g (c = 0,388 J/(g·°C)) à 140 °C est plongé dans 300 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 20 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 300 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H250 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂réactifs2CO₂ + 4H₂O(l)produitsq = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver la chaleur q libérée par la combustion complète de 250 g de CH3OH (M = 32,04 g/mol) : 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Donnez q en valeur positive.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H2C2​H6​ + 7O₂réactifs4CO₂ + 6H₂O(l)produitsΔH° = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver ΔH° de la réaction 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Corrigé

  1. 1. ΔT = 25,84 °C
  2. 2. ΔT = 14,83 °C
  3. 3. Tf = 19,98 °C
  4. 4. Tf = 21,83 °C
  5. 5. q = 5668 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

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