Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie avec corrigé

Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle ficheS’entraîner en ligne avec indices

Pour les enseignants : gratuite à imprimer, copier et utiliser en classe. Chaque nouvelle fiche a de nouvelles valeurs et son propre corrigé. Un lien vers ExamProblems sur la page de votre cours est apprécié.

Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
eaum = 150 gT1​ = 25 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Quelle quantité de chaleur q faut-il pour chauffer 150 g d’eau de 25 °C à 40 °C ? La capacité thermique massique de l’eau est de 4,18 J/(g·°C). Donnez le résultat en kJ.

m = 150 gT1 = 25 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
eaum = 500 gT1​ = 27 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Quelle quantité de chaleur q faut-il pour chauffer 500 g d’eau de 27 °C à 95 °C ? La capacité thermique massique de l’eau est de 4,18 J/(g·°C). Donnez le résultat en kJ.

m = 500 gT1 = 27 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Moyen
Tf​ = ?Plombm = 150 gT = 80 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Eaum = 300 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en plomb de 150 g (c = 0,129 J/(g·°C)) à 80 °C est plongé dans 300 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 15 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 300 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Moyen
Tf​ = ?Plombm = 75 gT = 150 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Eaum = 300 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en plomb de 75 g (c = 0,129 J/(g·°C)) à 150 °C est plongé dans 300 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 18 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H50 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂réactifs8CO₂ + 10H₂O(l)produitsq = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver la chaleur q libérée par la combustion complète de 50 g de C4H10 (M = 58,12 g/mol) : 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Donnez q en valeur positive.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H2CH3​OH + 3O₂réactifs2CO₂ + 4H₂O(l)produitsΔH° = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver ΔH° de la réaction 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Corrigé

  1. 1. q = 9,405 kJ
  2. 2. q = 142,1 kJ
  3. 3. Tf = 15,99 °C
  4. 4. Tf = 19,01 °C
  5. 5. q = 2475 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

Corrigés complets pas à pas : entraînez-vous sur ce thème sur examproblems.com.