Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie avec corrigé

Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

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1.Facile
eaum = 500 gT1​ = 30 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Quelle quantité de chaleur q faut-il pour chauffer 500 g d’eau de 30 °C à 65 °C ? La capacité thermique massique de l’eau est de 4,18 J/(g·°C). Donnez le résultat en kJ.

m = 500 gT1 = 30 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
eaum = 500 gq = 32 kJΔT = ?

On fournit 32 kJ de chaleur à 500 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)). Trouvez l’élévation de température ΔT.

q = 32 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Moyen
Tf​ = ?Aluminiumm = 50 gT = 120 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Eaum = 200 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en aluminium de 50 g (c = 0,897 J/(g·°C)) à 120 °C est plongé dans 200 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 25 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 200 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Moyen
Tf​ = ?Plombm = 75 gT = 80 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Eaum = 100 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en plomb de 75 g (c = 0,129 J/(g·°C)) à 80 °C est plongé dans 100 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 25 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 100 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H50 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂réactifs2CO₂ + 3H₂O(l)produitsq = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver la chaleur q libérée par la combustion complète de 50 g de C2H5OH (M = 46,07 g/mol) : C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Donnez q en valeur positive.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H100 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂réactifs6CO₂ + 6H₂O(l)produitsq = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver la chaleur q libérée par la combustion complète de 100 g de C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) : C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Donnez q en valeur positive.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Corrigé

  1. 1. q = 73,15 kJ
  2. 2. ΔT = 15,31 °C
  3. 3. Tf = 29,84 °C
  4. 4. Tf = 26,24 °C
  5. 5. q = 1483 kJ
  6. 6. q = 1555 kJ

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