Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie avec corrigé

Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

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1.Facile
eaum = 750 gT1​ = 14 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Quelle quantité de chaleur q faut-il pour chauffer 750 g d’eau de 14 °C à 70 °C ? La capacité thermique massique de l’eau est de 4,18 J/(g·°C). Donnez le résultat en kJ.

m = 750 gT1 = 14 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
eaum = 1000 gT1​ = 21 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Quelle quantité de chaleur q faut-il pour chauffer 1000 g d’eau de 21 °C à 75 °C ? La capacité thermique massique de l’eau est de 4,18 J/(g·°C). Donnez le résultat en kJ.

m = 1000 gT1 = 21 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Moyen
Tf​ = ?Zincm = 75 gT = 190 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Eaum = 200 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en zinc de 75 g (c = 0,388 J/(g·°C)) à 190 °C est plongé dans 200 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 20 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 200 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Moyen
Tf​ = ?Zincm = 200 gT = 170 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Eaum = 100 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en zinc de 200 g (c = 0,388 J/(g·°C)) à 170 °C est plongé dans 100 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 24 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 100 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
HC6​H12​O6​ + 6O₂réactifs6CO₂ + 6H₂O(l)produitsΔH° = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver ΔH° de la réaction C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difficile
HC3​H8​ + 5O₂réactifs3CO₂ + 4H₂O(l)produitsΔH° = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver ΔH° de la réaction C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Corrigé

  1. 1. q = 175,6 kJ
  2. 2. q = 225,7 kJ
  3. 3. Tf = 25,72 °C
  4. 4. Tf = 46,86 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. ΔH° = −2220 kJ

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