Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie avec corrigé

Fiche d’exercices de Calorimétrie et enthalpie gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
eaum = 300 gT1​ = 22 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Quelle quantité de chaleur q faut-il pour chauffer 300 g d’eau de 22 °C à 65 °C ? La capacité thermique massique de l’eau est de 4,18 J/(g·°C). Donnez le résultat en kJ.

m = 300 gT1 = 22 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Facile
eaum = 250 gT1​ = 24 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Quelle quantité de chaleur q faut-il pour chauffer 250 g d’eau de 24 °C à 40 °C ? La capacité thermique massique de l’eau est de 4,18 J/(g·°C). Donnez le résultat en kJ.

m = 250 gT1 = 24 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Moyen
Tf​ = ?Aluminiumm = 75 gT = 90 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Eaum = 150 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en aluminium de 75 g (c = 0,897 J/(g·°C)) à 90 °C est plongé dans 150 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 23 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 150 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Moyen
Tf​ = ?Cuivrem = 250 gT = 200 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Eaum = 100 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloc en cuivre de 250 g (c = 0,385 J/(g·°C)) à 200 °C est plongé dans 100 g d’eau (c = 4,18 J/(g·°C)) à 15 °C dans un récipient isolé. Trouvez la température finale Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difficile
H10 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂réactifs2CO₂ + 3H₂O(l)produitsq = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver la chaleur q libérée par la combustion complète de 10 g de C2H5OH (M = 46,07 g/mol) : C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Donnez q en valeur positive.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difficile
H2CH3​OH + 3O₂réactifs2CO₂ + 4H₂O(l)produitsΔH° = ?

Utilisez les enthalpies standard de formation pour trouver ΔH° de la réaction 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Corrigé

  1. 1. q = 53,92 kJ
  2. 2. q = 16,72 kJ
  3. 3. Tf = 29,49 °C
  4. 4. Tf = 49,63 °C
  5. 5. q = 296,7 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

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